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    已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如：被用作某些电池的电解质)．

    现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

    请填写下列空白：

    (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________．

    (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在________．

    (3)反应②的化学方程式为________．

    (4)反应⑤的化学方程式为________．

    (5)原电池反应①中正极的电极反应式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)2Mg＋CO22MgO＋C

    　　(2)在HCI气流中加热固体

    　　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

    　　(4)C＋4HNO3浓4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

    　　(5)2NH4+＋2e2NH3↑＋H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为
    CO、SO2、NO
    CO、SO2、NO
    （列举一例）．
    （3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．

    （1）写出：构成物质A的原子结构示意图：
    ；D的电子式：
    ；K的俗名：
    纯碱
    纯碱
    ；
    （2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：
    2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
    2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
    ；
    （3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湘潭一模）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去．已知：A是常见金属单质、H为气体单质，D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，Y是一种淡黄色固体粉末．

    （1）写出化学式：B为
    H2
    H2
    ，F为
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （2）写出D的电子式
    ，液态D能否导电
    否
    否
    （填“能”或“否”）；
    （3）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）
    b
    b
    ；
    a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉
    若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；
    （4）①中所涉及的反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ，
    FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三适应性考试（理科）化学部分 题型：填空题

    已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

    （1）反应①阳极的电极反应式                                         。

       （2）反应③的化学方程式                                         ，

       （3）反应④的离子方程式为                                         。

       （4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）                           

    A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液    D．NaHCO3溶液

    （5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：                                                                        

            该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。

    （6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：                 　　     。

     

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