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B£®±íʾH2ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©£»¡÷H=-483.6kJ/mol | ||||||
C£®´¿¼îË®½âµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºCO32-+H2O HCO3-+OH- | ||||||
D£®Ca£¨HCO3£©2ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿³ÎÇåʯ»ÒË®£ºC
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B.Ã÷·¯Ë®½âµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºAl3++3H2O====Al(OH)3¡ý+3H+
C.¸ÖÌú¸¯Ê´Ê±¿ÉÄÜ·¢ÉúµÄÕý¼«·´Ó¦£º2H2O+O2+4e-====4OH-
D.±íʾÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2(g)====2H2O(1);¦¤H=+571.6 kJ¡¤mol-1
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011-2012ѧÄêɽ¶«Ê¡¸ßÈý9ÔÂÖÊÁ¿¼ì²â»¯Ñ§ÊÔ¾í ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
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C£®´Ö;«Á¶Ê±£¬ÓëµçÔ´Õý¼«ÏàÁ¬µÄÊÇ´¿Í£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCu¡úCu2+ +2e-
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2010-2011ѧÄêÕã½Ê¡¸ßÈý¸ß¿¼Ä£Ä⿼ÊÔ£¨Àí×Û£©»¯Ñ§²¿·Ö ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
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A.¸ÖÌú¸¯Ê´Ê±¿ÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦(Õý¼«)£º2H2O+O2£4e£=4OH£
B.1 L¡¢0.5 mol/LÏ¡ÁòËáÓë1 L¡¢1 mol/LNaOHÈÜÒº·´Ó¦·Å³ö57.3kJµÄÈÈ£¬ÔòÆäÖкÍÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)£»¡÷H= £114.6 kJ/mol
C.̼ËáÇâÄÆÈÜÒºÓë×ãÁ¿³ÎÇåʯ»ÒË®·´Ó¦£ºHCO3£+Ca2++OH£=CaCO3¡ý+H2O
D.ÇâÑõ»¯Ìú³Áµí¿É±»ÇâäåËáÈܽ⣺2Fe(OH)3£«6H£«£«2Br££½2Fe2£«£«Br2£«6H2O[À´Ô´:]
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