【题目】下列说法不正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
【答案】D
【解析】
A、醋酸溶液中存在 CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体，增加CH3COO－的浓度，抑制CH3COOH的电离，故A说法正确；B、H2S属于弱酸，Na2S属于强电解质，等浓度时Na2S溶液中离子浓度大于H2S溶液中离子浓度，因此等浓度时Na2S溶液的导电能力强于H2S溶液，故C说法正确；D、CaCO3属于难溶电解质，其水溶液的导电能力很弱，但CaCO3属于盐，属于强电解质，故C说法正确；D、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，盐酸的浓度时醋酸浓度的二倍，则盐酸中H＋浓度大于醋酸中的二倍，故D说法错误。
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)
C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）
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【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是
A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1
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【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D. Y元素存在同素异形体
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【题目】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是____。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式___。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是___，E电极的名称是___。电解总反应的离子方程式为____。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为___。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为___。
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【题目】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A. 产物B的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ
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【题目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)
B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓
C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)
D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol
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