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    已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
    （1）分子式为BC2的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。
    （2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键， ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
    （3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。
    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。
    （5）① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________；   
    ② 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。
    （1）直线型；1S22S22P63S23P5或[Ne] 3S23P5
    （2）3 ；2 ；sp
    （3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4℃时，冰的结构部分解体，密度增大。
    （4）H2O2；极性 ； 2H2O22H2O＋O2↑
    （5）①3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2  ； ②分子晶体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上采用电解熔融氯化钠的方法来生产钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    （1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
    A
    Na
    Na
    B
    Cl2
    Cl2
    C
    NaOH
    NaOH
    D
    CuCl2
    CuCl2

    （2）请写出B+Cu→D以及C+D→NaCl两个反应的化学方程式．
    ①
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2

    ②
    2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）将A 点燃后伸人到装有E 的集气瓶中，可观察到的现象是
    继续燃烧，产生苍白色火焰
    继续燃烧，产生苍白色火焰
    ．
    （2）C 的浓溶液与黑色粉末反应生成E 的化学方程式为
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若将溶液II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    ．
    （4）向反应后的溶液中加人适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是：
    溶液分层，CCl4层在下层呈紫色，上层近乎无色
    溶液分层，CCl4层在下层呈紫色，上层近乎无色
    ．
    （5）与溶液I 比较，溶液II中多出的物质是
    Cl2、HClO
    Cl2、HClO
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【选修3：选修物质结构与性质】
    已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
    （1）分子式为BC2的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。
    （2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键， ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
    （3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。
    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。
    （5）① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________；   
    ② 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。

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