Question

【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g. 将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

②e步骤中，俯视刻度线：___________。

③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

Answer 1

【答案】

(1)250 mL容量瓶 检査是否漏液

(2)12.5 12.5

(3)cbagfed

(4)①偏低 ②偏高 ③无影响

【解析】

(1)现需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，所以需要250 mL 容量瓶；使用该仪器前必须进行的操作是要检查是否漏液。

(2)CuSO4的物质的量n=cV= 0.2 mol·L1× 0.25 L = 0.05 mol，CuSO4·5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4·5H2O的质量为0.05 mol× 250 g/ mol =12.5 g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取4 mol/L CuSO4溶液的体积为=0.012 5 L即为12.5 mL。

(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液配制250 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed。

(4)①定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；

②定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；

③溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响。