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【题目】能源危机是当前全球性的问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

1)下列做法有助于能源开源节流的是____(填序号)

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

2)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2H0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)

2s内的平均反应速率v(N2)=______;达到平衡时,NO的转化率为_____,气相中NO所占的体积分数为______

【答案】acd 1.875×10-4mol·L-1·s-1 90% 2.41%

【解析】

(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于开源节流b、大力开采煤、石油和天然气,不能减少化石燃料的运用,故b错误;acd均能减少化石燃料的运用,故acd正确;

(2)根据表格,2sv(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1,同一反应同一时段内各物质反应速率之比为计量数之比,所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1

根据表格,4s后各物质浓度不在变化,所以4s时反应已经达到平衡,所以NO的转化率为=90%

根据表格平衡时c(NO)=1.00×10-4mol·L-1c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1,根据方程式2NO+2CO2CO2+N2,可知平衡时c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1c(N2)=4.50×10-4mol·L-1,同温同压下气体的体积分数即物质的量分数,因容积一定,可等效为浓度所占百分数,所以气相中NO所占的体积分数为=2.41%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:

回答下列问题:

(l)C的名称是 ____I的分子式为____

(2)E→F的反应类型为____G中官能团的名称为____

(3) A→B的化学方程式为________

(4)反应G→H的试剂及条件是________

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体:________

①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3

(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W含50mol电子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

(1)Y的名称为_______,反应Ⅳ的反应类型为__________

(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________

(3)J的分子式为_____________

(4)Z的结构简式为__________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________

(6)L的同分异构体中,能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。

(7)补充步骤Ⅶ流程:(仿照_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,在421553℃时,分解为Fe2O3K2CO3COCO2H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

1)写出H2O2的电子式:___

2)配平该方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___

4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(”)若选,请设计检验铁元素的方案___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB

B. 容器内,3种气体ABA2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于元素周期表中下列位置的①~10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

周期

A

A

A

A

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)⑦在元素周期表中的位置____________

2)以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________,(填化学式,下同)碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为________________________

3)④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。(填元素符号)③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________

4)⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子,则化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是( )

Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

Al Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3

NH3 NO2 HNO3 NH4NO3

Na Na2O Na2CO3 NaHCO3 NaOH

A.②③⑤B.①⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

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【题目】2016IUPAC命名117号元素为Ts(中文名tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176Ts核素符号是

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【题目】MnO2Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2Zn的工艺流程如图:

下列说法不正确的是(

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.酸溶时,ZnS作还原剂,每析出12.8gS沉淀,共转移0.8mol电子

C.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

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