【题目】能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2△H<0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
前2s内的平均反应速率v(N2)=______;达到平衡时,NO的转化率为_____,气相中NO所占的体积分数为______。
【答案】acd 1.875×10-4mol·L-1·s-1 90% 2.41%
【解析】
(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”;b、大力开采煤、石油和天然气,不能减少化石燃料的运用,故b错误;a、c、d均能减少化石燃料的运用,故a、c、d正确;
(2)根据表格,2s内v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1,同一反应同一时段内各物质反应速率之比为计量数之比,所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1;
根据表格,4s后各物质浓度不在变化,所以4s时反应已经达到平衡,所以NO的转化率为=90%;
根据表格平衡时c(NO)=1.00×10-4mol·L-1,c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1,Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1,根据方程式2NO+2CO2CO2+N2,可知平衡时c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1,c(N2)=4.50×10-4mol·L-1,同温同压下气体的体积分数即物质的量分数,因容积一定,可等效为浓度所占百分数,所以气相中NO所占的体积分数为=2.41%。
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【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:
回答下列问题:
(l)C的名称是 ____,I的分子式为____。
(2)E→F的反应类型为____,G中官能团的名称为____ 。
(3) A→B的化学方程式为________。
(4)反应G→H的试剂及条件是________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体:________。
①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烃W含50mol电子;
②
③(苯胺,易被氧化)
④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题:
(1)Y的名称为_______,反应Ⅳ的反应类型为__________。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________
(3)J的分子式为_____________
(4)Z的结构简式为__________
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________
(6)L的同分异构体中,能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。
(7)补充步骤Ⅶ流程:(仿照)_______
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【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题
(1)写出H2O2的电子式:___。
(2)配平该方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
(3)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___;
(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020,K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(填“是”或“否”)若选“否”,请设计检验铁元素的方案___。
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【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | ② | ||||||
二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑦在元素周期表中的位置____________。
(2)以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________,(填化学式,下同)碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。
(3)④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。(填元素符号)③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。
(4)⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子,则化学方程式为____________。
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【题目】以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是( )
①Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
②Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
③Al → Al2O3 → Al(OH) 3 → AlCl3
④NH3 →NO2 → HNO3 → NH4NO3
⑤Na → Na2O → Na2CO3 → NaHCO3 → NaOH
A.②③⑤B.①⑤C.①④⑤D.①②③④⑤
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图:
下列说法不正确的是( )
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.酸溶时,ZnS作还原剂,每析出12.8gS沉淀,共转移0.8mol电子
C.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
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