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    18．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

    分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，反应中没有素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应中没有素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，反应中没有素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    8．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为（　　）
    A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    6．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    B．b点所得溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）
    C．c点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.75 mol/L
    D．原混合溶液中：n（CO32-）：n（AlO2-）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，且水中有元素被氧化的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．SO3+H2O═H2SO4D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；向其中加入等体积的amol/LNH3•H2O溶液刚好呈中性（忽略体积的变化），则NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$（用a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25°C时，将两个Pt电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极收集到a mol气体，同时有b g Na2SO4•10H2O晶体析出，若保持温度不变，则剩余的Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
    A．$\frac{71b}{161（b+36a）}$×100%B．$\frac{71}{161}$×100%
    C．$\frac{b}{b+36a}$×100%D．$\frac{71b}{161（b+18a）}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）  
    ①铁能被磁铁吸引                                         ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
    ③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光         ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
    ⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO．
    A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究．
    【制备SO2】按照如图1装置制备SO2．
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    【SO2浓度检测】
    （4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O2+4H++4e-═2H2O；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H+）为2Va×10-3mol；
    电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO2，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低．

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