Question

【题目】回答或解释下列问题：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

(4)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝________ mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

Answer 1

【答案】小于 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的OH—，平衡逆向移动，析出氨气 图1 20.00 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

【解析】

(1)物质具有的能量越低，越稳定；

(2) 在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量，据此书写反应的热化学方程式；

(3)氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O NH+OH-的平衡关系，结合NaOH溶解放热且发生电离分析解答；

(4)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，且均为一元酸，结合反应的方程式和电荷守恒分析解答。

(1)已知：P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)，△H＜0，为放热反应，说明白磷的能量比红磷高，则红磷比白磷稳定，故答案为：小于；

(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量，1mol氢气为2g，则1mol氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ×2=183kJ的热量，热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-183kJ/mol，故答案为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-183kJmol-1；

(3)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，NaOH溶于水，放热且发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，温度升高，促进分解NH3·H2O，使得氨气逸出，故答案为：在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的OH—，平衡逆向移动，析出氨气；

(4)①HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl＜CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线，故答案为：图1；

②酸和碱都是一元的，则酸碱以物质的量之比为1∶1进行反应，酸碱的物质的量浓度相等，酸碱恰好中和时其物质的量相等，则酸碱溶液的体积相等，图1中pH=7说明酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，二者的体积相等，为20.00mL，故答案为：20.00；

③D点为CH3COOH和NaOH反应后溶液的pH=7的点，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)。