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【题目】下列说法正确的是

A. 298 K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) 能自发进行,则其ΔH<0

B. 铜的化学性质比铁稳定在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

【答案】A

【解析】

A.反应能自发进行应满足ΔH-TS<0,由于该反应是气体分子数减小的反应,S<0,则若使ΔH-TS<0,必有ΔH<0,A正确;
B.铜的金属活泼性比铁的弱,形成原电池反应,铁为负极,加快腐蚀,故B错误
C.铅蓄电池放电时是原电池,负极发生氧化反应;充电时是电解池,原电池的正极接电源的正极做阳极,发生氧化反应,故C错误

D. 氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故D错误
所以A选项是正确的

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的分类或变化正确的是( )

①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化

A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在①②石墨③C60CH3CH2OHCH3OCH3中:互为同位素;______互为同分异构体_______;互为同素异形体_______(填序号).

2)现有①CaCl2 ②金刚石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰等五种物质,按下列要求回答:

I.熔化时不需要破坏化学键的是_______,熔点最高的是_________。(填序号)

II.只含有离子键的物质是_________,晶体以分子间作用力结合的是_________。(填序号)

3)写出下列物质的电子式

H2O______NaOH______NH3______

4)写出CO2的结构式______;写出硫原子的原子结构示意图______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从单质氟到碘,下列情况中不能反映出它们的氧化性强弱不同的是(  )

A.单质与卤化物之间的置换情况

B.与氢气反应的情况

C.与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况

D.与水反应的情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的位置如下图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中,正确的是

A. X只有一种氧化物

B. 气态氢化物的稳定性ZW

C. 原子半径由大到小排列顺序ZYX

D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b

D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电子层作为原子的最外层时,最多容纳的电子数是次外层的4倍,则此电子层是(  )

A.KB.LC.MD.N

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下:

查阅资料可知:

①常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O

请回答下列问题:

(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_________________,此反应的平衡常数K=__________(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用_______mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

(2)配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是______________

(3)可循环使用的物质X____________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:____________________

(4)写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:__与盐酸反应最剧烈,___与盐酸反应的速度最慢;__与盐酸反应产生的气体最多。

2)向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

3)仪器A的名称为________

4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明

5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液观察到C_______(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

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