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    下述实验设计能够达到目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

    往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液

    B

    除去Cu粉中的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2＋

    向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

     

    AC

    【解析】

    试题分析：A、往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液，若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可以向AgI转化，所以证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)，正确；B、硝酸与Cu和CuO都反应，错误；C、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加氯水溶液变红色，证明溶液中含有Fe2＋­，反之则无，正确；D、Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，生成二氧化碳气体，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误，答案选AC。

    考点：考查对实验方案的评价

     

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    （12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1） MgCO3的分解产物为 。

    （2） 装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）

    ① 乙组得到的黑色粉末是 ；

    ② 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

    ③ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为

    ；

    ④ 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

     

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    B．气态氢化物稳定性：Y＞W

    C．Y的单质比W的单质沸点高

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    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

     

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    B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

    C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

    D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

     

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