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    11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（　　）
    A．SiO2和 SO2B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HClD．CCl4和 KCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由分子构成的晶体是分子晶体，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，由原子构成的晶体是原子晶体，据此分析解答．

    解答 解：二氧化硅中Si-O原子之间只存在共价键，为原子晶体，二氧化硫中S-O原子之间只存在共价键，为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键、水分子中H-O原子之间只存在共价键，二者都是分子晶体，所以化学键和晶体类型相同，故B正确；
    C．NaCl是离子晶体，只含离子键，HCl是分子晶体，只含共价键，所以化学键类型和晶体类型不同，故C错误；
    D．四氯化碳中只含共价键，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，所以晶体类型和化学键不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键和晶体类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．关工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）的工艺流程如图1所示．

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇、潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，则滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1mol•L-1 [已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、先水洗2～3次，再用乙醇洗涤，低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）MnCO3高温煅烧可得到软磁体Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压器吸附（PSA）的方式在含N2体系中脱出CO．图3是变压吸附回收炉气中CO的流程．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响如图4所示，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
    ②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，其用途还有作燃料（任写一种）．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （5）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.00g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应原理如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数87%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．含H2SO40.2mol的浓硫酸与足量的Cu反应可产生SO2分子数为0.1NA
    B．足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个
    D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
    （1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
    （3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，现象是：紫红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是4．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是②④．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    （6）与X3-互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有SCN-或OCN-或CNO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    回答下列问题：
    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式表示）
    （2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号），其目的是：除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质．
    a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
    （3）从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

    Ⅱ．FAS纯度测定
    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    （1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．
    i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

    （2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．[待测液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$[wg固体]
    列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（　　）
    A．石墨B．金刚石C．一样高D．无法判断

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