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    已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是(　　)

    A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液

    B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸

    C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液

    D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液


    解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

    A．NH4Cl　      (NH4)2SO4　 CH3COONa

    B．(NH4)2SO4　  NH4Cl　     CH3COONa

    C．(NH4)2SO4　  NH4Cl　     NaOH

    D．CH3COOH　    NH4Cl　     (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

    已知：① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。

     ②     

      （R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。

    （1）A分子中的含氧官能团的名称是      。

    （2）D→E反应的化学方程式是     。

    （3）A→B反应所需的试剂是            。

    （4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是            。

    （5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有   种，其中任意一种的结构简式是  

    （6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：

    下列说法不合理的是

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

    Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

    A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是(　　)

    A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

    D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

     

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝________。

    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

    (1)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。

    (2)与OH－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。

    (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1  mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

    (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。

    (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质变化和分类的说法正确的是

    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

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