A. | 0.28mol | B. | 0.3lmol | C. | (n+0.2)mol | D. | (n+0.1)mol |
分析 铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液,溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+),据此计算.
解答 解:3.2g铜的物质的量为$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol.
铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.
根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.05mol×2=(n+0.1)mol.
故选:D.
点评 考查氧化还原反应的计算,难度中等,本题不宜采取常规方法计算,判断溶液组成是关键,利用电荷守恒与原子守恒解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA | |
B. | 标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 | |
C. | 0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA | |
D. | 电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:A>B>C>D | B. | 原子序数:d>c>b>a | ||
C. | 离子半径:C2->D->B+>A2+ | D. | 单质的还原性:A>B>D>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X能形成化学式为H2XO4的酸 | |
B. | X能与某些金属元素形成化合物 | |
C. | X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 | |
D. | X可能形成化学式为KXO3的盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物 | |
B. | Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 | |
C. | NO2溶于水发生了氧化反应,它既是氧化剂又是还原剂 | |
D. | 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近,能看到白烟 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 同温同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 | |
B. | 标准状况下,1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2NA | |
C. | 常温下,1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA | |
D. | 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤液化制得清洁能源 | B. | 用酒精测试仪检测酒驾 | ||
C. | 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 | D. | 从海水中提取氯化镁 |
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