Question

3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． pH=4.0的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.0的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
• C． AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.0的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.0的牛奶中c（H⁺）的100倍；
B、溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C、根据AgCl的沉淀溶解平衡分析；
D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液显酸性，据电荷守恒分析．

解答 解：A．pH=4.0，c（H⁺）=10^-4.0 mol•L^-1，pH=6.0，其c（H⁺）=10^-6.0 mol•L^-1，c（H⁺）是100倍的关系，故A正确；
B、浓度较大的弱电解质的导电能力可能比浓度很小的强电解质溶液导电能力强，故B错误；
C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆移，Cl^-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，所以AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，前者小，故C错误；
D、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液显酸性，据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解、沉淀溶解平衡的移动等内容，侧重于对有关原理应用的考查，题目难度不大．