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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
    （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
    （3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
    （4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
    （5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
    (15分)（1）  ；三、ⅥA；HClO 4
    （2）CO2电子式略，极性键
    （3）Cl2+H2S＝S+2HCl (或其他合理答案)
    （4）2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O 
    （5）SiH4 (g)＋2O2(g)＝SiO2 (s)＋2 H2O(l) ΔH＝－5akJ/mol（方程式各3分，其他每空1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中位置是                                          ；
    （2）Y的离子结构示意图是                                       ；
    （3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:
                                                                         ；
    （4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于               晶体（填晶体类型）；
    （5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为                  ；
    （6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。
    ⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：              
    ⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________                                                   
    ⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：                
    ⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有                         （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：
                                                                  
    ⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是                                    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是
    A．位于第七周期第ⅣA族
    B．该原子中，中子数与质子数之差为43
    C．原子核外共有6个电子层
    D．具有“两性”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中含有σ键而不含π键的是 （    ）
    A．CH2= CH2B．N2C．Cl2D．C2H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类
    ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是   （   ）
    A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些事实的解释错误的是
    事实 解释
    A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
    B 加热HI 可得到H2 和I2 分子是可以再分的
    C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子组成、结构和性质不同
    D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子的结构不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20080411
     
    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
    B．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
    C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

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