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    17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
    （5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．

    分析 制备活性氧化锌流程为：氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）中加入稀硫酸，氧化锌、铁的氧化物、氧化铜与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，通过过滤操作分离出二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子、锌离子、铜离子；向滤液M加入过量铁粉，铜离子被置换成铜单质，通过过滤得到的滤液N中含有亚铁离子、锌离子；向滤液N中加入过量氢氧化钠，反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，滤液Q中含有AlO2-；酸化滤液Q后加入适量碳酸钠溶液得到沉淀ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，经过煅烧得到ZnO，以此解答该题．

    解答 解：（1）根据分析可知，操作A为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，还缺少漏斗，故答案为：玻璃棒；
    （2）为了加快反应速率，增大固液接触面积，在“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，故答案为：增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；
    （3）加入过量铁粉后，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质，从而回收了铜，故答案为：Cu；
    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34，加一定量某试剂调节溶液pH=5，则c（Fe3+）=$\frac{4.0×1{0}^{-34}}{（1{0}^{-9}）^{3}}$mol/L=4.0×10-7mol/L，
    故答案为：4.0×10-7mol/L；
    （5）K3[Fe（CN）6]可与Fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为：有蓝色沉淀生成；
    （6）在450～500℃下煅烧ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O获得ZnO，还会生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑，
    故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑；
    （7）取20.00mL滤液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×0.018L=0.00036mol，
    高锰酸根离子变成锰离子，化合价降低5价，亚铁离子变成铁离子化合价变化为1，则二者反应的关系式为：KMnO4～5Fe2+，
    反应消耗的亚铁离子的物质的量为：0.00036mol×5=0.0018mol，
    则滤液N中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=$\frac{0.0018mol}{0.02L}$=0.09mol/L，
    故答案为：0.09mol/L．

    点评 本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬酸钙（CaCrO4）俗称钙铬黄，溶于水．广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等．铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为 FeO•Cr2O3，还含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程
    如图1已知：①过氧化氢能将Cr（OH）3氧化为CrO42-．
    ②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及Ksp如下：
    氢氧化物Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Fe（OH）32.5×10-382.33.5
    Fe（OH）21.0×10-157.59.5
    Al（OH）32.0×10-324.05.4
    Cr（OH）35.4×10-314.65.9
    （1）将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积、提高浸取率．
    （2）操作I的名称是过滤，固体a的主要成分是SiO2．
    （3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （4）调节pH的范围是C．
    A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
    （5）写出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化学方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
    （6）当溶液中Al3+开始沉淀时，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
    （7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（Cr3+）物质的量的关系如图2该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化铁与铝的质量比是80：27若1mol氧化铁参与反应，转移的电子数为6mol
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
    金属
    离子    		开始沉淀
    的pH    		沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，
    并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
    步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
    步骤3：用石灰水调整溶液pH5．
    步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（　　）
    A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②A．B．C的浓度不再变化；
    ③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的物质的量不再变化；
    ⑥A．B．C的分子数目比为1：3：2；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
    A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏
    B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏
    C．除去漠苯中少量水：分液
    D．从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将标准状况下33.6L Cl2通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三种，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
    （1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1．

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