【题目】现用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有___________________(填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_______________。现有:①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是_______________。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是_________________,能引起浓度偏高的有___________(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(4)所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。
【答案】②⑦⑧5.4mL②①②⑤⑥②⑤2:1
【解析】
用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时,需经过计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀等操作;实验室没有450mL规格的容量瓶,需选用500mL规格的容量瓶进行配制;根据c=进行误差分析。
(1).用浓硫酸配制稀硫酸时,需要用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,则配制稀硫酸时用不到的有烧瓶、托盘天平和药匙,故答案为:②⑦⑧;
(2).由题中条件可知,浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L,因实验室无450mL规格的容量瓶,所以需选用500mL规格的容量瓶配制,设需要浓硫酸的体积为a mL,则根据稀释定律有a ×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L,解得a=5.4mL,应选用10mL规格的量筒量取浓硫酸,故答案为:5.4mL;②;
(3). ①.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,故①错误;
②.因溶液体积热胀冷缩,所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中,若未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,会造成所配制的溶液体积偏小,浓度偏高,故②错误;
③.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,将烧杯与玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,故③正确;
④. 因定容时还要向容量瓶中加水,所以移液前容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验结果无影响,故④正确;
⑤.定容时,应平视标线,若定容时俯视标线,会使溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故⑤错误;
⑥.定容摇匀后,发现液面低于标线为正常情况,若又用胶头滴管加蒸馏水至标线,会使溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故⑥错误,综上所述,错误的是①②⑤⑥,能引起浓度偏高的是②⑤,故答案为:①②⑤⑥;②⑤;
(4).硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子,由硫酸的化学式可知,在硫酸溶液中,氢离子和硫酸根离子个数比是2:1,故答案为:2:1。
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【题目】括号内物质为杂质,下列除去杂质的做法不正确的是
A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇):用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
B.乙烷(乙烯):用浓溴水洗气
C.乙醇(乙酸):用NaOH溶液中和后分液
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化,其中曲线a对应的是氢氟酸
C. 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
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【题目】下列说法正确的是
A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
B.化学危险品标志上的数字表示的是危险等级
C.蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用蒸馏水洗涤
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【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。它的一种合成路线如下
已知:(R、R'、R〞代表烃基或氢)
(1)试剂①为__________________________;
(2)写出A生成B的反应方程式______________________________;
(3)X的结构简式是______________,X→Y的反应类型是_______________________;
(4)M与N生成环扁桃酯的化学方程式是_______________________;
(5)有机物Z与Y 互为同分异构体,满足下列条件的有机物Z的结构有___________种,写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰,且面积之比为2 :2 :1:1的同分异构体的结构简式为_________________;
①芳香族化合物 ②能发生银镜反应,且1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
(6)以CH2=CHCH3、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH=CHCH=CHCH3,合成路线为:CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3
请依次写出反应①到④反应条件和试剂,写出E、F的结构简式________。
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【题目】下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是( )
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.盐酸和NaOH溶液混合D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】下列溶液与 5mL 1 mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A. 10 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3 溶液
C. 50 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液
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