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【题目】现用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm3)浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L1H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有___________________(填代号)。

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_______________。现有:①5 mL10 mL20 mL、50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是_______________

(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是_________________,能引起浓度偏高的有___________(填代号)。

将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中

转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

定容时,俯视标线

定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

(4)所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________

【答案】②⑦⑧5.4mL②①②⑤⑥②⑤2:1

【解析】

用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时需经过计算量取稀释移液洗涤并移液定容摇匀等操作;实验室没有450mL规格的容量瓶需选用500mL规格的容量瓶进行配制;根据c=进行误差分析

(1).用浓硫酸配制稀硫酸时,需要用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,则配制稀硫酸时用不到的有烧瓶、托盘天平和药匙,故答案为:②⑦⑧;

(2).由题中条件可知,浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol/L,因实验室无450mL规格的容量瓶所以需选用500mL规格的容量瓶配制设需要浓硫酸的体积为a mL,则根据稀释定律有a ×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L,解得a=5.4mL,应选用10mL规格的量筒量取浓硫酸故答案为:5.4mL;②;

(3). ①.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,故错误;

②.因溶液体积热胀冷缩,所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中,若未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,会造成所配制的溶液体积偏小,浓度偏高,故②错误;

③.将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,将烧杯与玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,故正确;

④. 因定容时还要向容量瓶中加水,所以移液前容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验结果无影响,故正确;

⑤.定容时,应平视标线,若定容时俯视标线,会使溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故错误;

⑥.定容摇匀后,发现液面低于标线为正常情况若又用胶头滴管加蒸馏水至标线,会使溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故错误,综上所述,错误的是①②⑤⑥,能引起浓度偏高的是②⑤,故答案为:①②⑤⑥;②⑤

(4).硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子,由硫酸的化学式可知,在硫酸溶液中,氢离子和硫酸根离子个数比是2:1,故答案为:2:1。

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