【题目】有机物M的结构如图所示.关于M的描述正确的是( )
A.分子式为C8H6O6
B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C.1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH
【答案】B
【解析】解:A.由结构简式可知C8H8O6 , 故A错误;B.含有羧基,具有酸性,含有羟基,可发生取代、消去、氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,故B正确;
C.M含有2个碳碳双键,可与溴水发生加成反应,加成产物有3种,同时溴水呈酸性,可水解生成二氧化碳,故C错误;
D.含有羧基和酯基,酯基可水解生成二氧化碳,则1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗3molNaOH,故D错误.
故选B.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
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【题目】向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体5.6L(标准状况),同时溶液质量增加9.3g,下列判断正确的是( )
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C.反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D.反应后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,O2的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,CO2的气体摩尔体积为22.4 L
C. 标准状况下,0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D. 0℃,101kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
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【题目】在下面的装置中,A是实验室制备Cl2的发生装置,圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰,C、D为气体净化装置;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶:烧杯G为尾气吸收装置。试回答:
(1)C装置中试剂为______。
(2)E中的现象为______。
(3)写出在A、G中发生反应的离子方程式:A: ___________。G: ________________。
(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________,如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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【题目】下列反应的产物中,只存在+3价铁元素或氮元素的是( )
A.过量的铁丝在氯气燃烧
B.过量的铁粉与溴水反应
C.烧碱溶液吸收NO2
D.硝酸铜受热分解
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【题目】苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体,可通过下列方法合成:
①A→B的反应类型为
②D能缩聚为聚酯,聚酯的结构简式为
③E是D的同分异构体,E中含有苯环,且E能发生如下水解反应:E+H2O CH3OH+F符合条件的F的结构种,其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1:2:2:1的结构简式为 .
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【题目】过滤是水净化过程中的一道重要工序,它能( )
A. 给水消毒,达到饮用标准B. 将污水转化为纯水
C. 除去水中的异味D. 除去水中的不溶性杂质
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【题目】已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算:
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
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