分析 (1)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水;淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖;
(2)根据书写化学方程式的步骤:写配注等,正确书写方程式即可,三硅酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化硅和水.
解答 解:(1)碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,反应的离子方程式为:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖,其化学式为:C6H12O6,
故答案为:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;C6H12O6;
(2)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学方程式为:MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O,故答案为:MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O.
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写,明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、K+、OH-、Cl- | B. | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
C. | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D. | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B. | 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D. | 粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,属于牺牲阴极的阳极保护法 | |
C. | 根据分散质粒子的大小分类,将分散系分为溶液、浊液、胶体 | |
D. | 为防止月饼等富脂等食品被氧化,常在包装中放入还原铁粉等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}{b}$mol-1 | D. | $\frac{b}{a}$mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钙与硝酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
C. | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+═H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2- | |
B. | 一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2- | |
C. | 可能存在的离子是Al3+、CO32- | |
D. | 可能存在的离子是CO32-、S2- |
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