A. | 原子最外层电子数:X>Y>Z | B. | 单质活泼性:X>Y>Z | ||
C. | 原子序数:X>Y>Z | D. | 离子半径:X2->Y+>Z- |
分析 X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,结合离子电荷可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.
解答 解:X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,结合离子电荷可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素.
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;
B.单质活泼性:硫<氟气,故B错误;
C.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故C正确;
D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(M)=0.4 mol/(L•min) | B. | v(N)=0.4 mol/(L•min) | ||
C. | v(M)=0.8 mol/(L•min) | D. | v(E)=0.45 mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素种类 | B. | 核电荷数 | C. | 电子层数 | D. | 中子数 |
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序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解 加入过量BaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH | 有白色沉淀生成,上层清液pH大于9.6 | 样品含NaOH |
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