精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.X、Y、Z均为短周期元索,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质活泼性:X>Y>Z
C.原子序数:X>Y>ZD.离子半径:X2->Y+>Z-

分析 X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,结合离子电荷可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.

解答 解:X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,结合离子电荷可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素.
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;
B.单质活泼性:硫<氟气,故B错误;
C.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故C正确;
D.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+2N(g)?E(g),当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L,则化学反应的平均速率(  )
A.v(M)=0.4 mol/(L•min)B.v(N)=0.4 mol/(L•min)
C.v(M)=0.8 mol/(L•min)D.v(E)=0.45 mol/(L•min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g CO2、7.2gH2O,则该烃的分子式为(  )
A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.丙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.碳元素有的三种原子:${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C,下列各项对三种原子均不同的是(  )
A.元素种类B.核电荷数C.电子层数D.中子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是(  )
A.强氧化性B.脱水性C.酸性D.吸水性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程.

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)装置A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S     (Ⅰ)
2H2S+SO2=3S+2H2O           (Ⅱ)
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3         (Ⅲ)
为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-; Y单质晶体熔点高硬度大.试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是Na(写元素符号)
(2)X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为
(3)写出由YM2制取Y单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
(4)化合物Z2W2遇水剧烈反应,产生黄色沉淀和刺激性气味的气体,其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例Cl2、ClO2(写化学式,任写两种)
(6)乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解,写出相应的反应化学方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如表为元素周期表短周期的一部分.回答下列问题:
(1)A与B形成的阴离子化学式可能有CO32-、C2O42-
(2)E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低,(填高低)原因是HF分子间存在氢键
(3)D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:HClO4>H2SO4.(用化学式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S(aq)+Na2CO3(aq)+4SO2(aq)═3Na2S2O3(aq)+CO2(g)△H>0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O流程如下:
(1)吸硫装置如图所示.

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,装置C的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气
 
②为了提高SO2的吸收率,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等(写出两条)
③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验
已知:室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
 序号 实验操作 预期现象 结论
 ① 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解
滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡
 
有白色沉淀生成
 样品含NaCl
 ② 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解
加入过量BaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH
 
有白色沉淀生成,上层清液pH大于9.6
 样品含NaOH
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL.则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色,且30s内不不变色c(Na2S2O3)=$\frac{6000a}{214V}$mol/L.(用含“a”“V”算式表示)
已知:IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

查看答案和解析>>

同步练习册答案