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19.(1)写出下列反应的热化学方程式.
①12g焦炭不完全燃烧,生成CO并放出a kJ热量:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-akJ/mol.
②标准状况下22.4L甲烷完全燃烧,放出b kJ热量:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol.
( 2)下列物质中是同系物的有(2),(5)和(8),互为同分异构体的有(5)和(8),互为同素异形体的有(1)和(3),互为同位素的有(6)、(7),
(1)红磷(2)(3)白磷     (4)氯气     (5)
(6)${\;}_{17}^{37}$Cl   (7)${\;}_{17}^{35}$Cl
(8)

分析 (1)根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式,方程中的热量和化学计量数要对应;
(2)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体;
有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素.

解答 解:(1)①12g焦炭不完全燃烧,生成CO并放出a kJ热量,则1mol焦炭不完全燃烧,放出热量为$\frac{a}{12}×12$=aKJ,该反应的热化学方程式为C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-a kJ/mol,
 故答案为:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-a kJ/mol;
②标准状况下22.4L甲烷完全燃烧,放出b kJ热量,则1mol甲烷完全燃烧,放出热量为$\frac{b}{22.4}×22.4$=bKJ,该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol;
(2)结构相似,分子组成相差1个“CH2”原子团,故互为同系物;
(5)和(8)分子式相同,但结构不同,故互为同分异构体;
(1)红磷和(3)白磷都是由磷元素形成的不同单质,故互为同素异形体;
(6)${\;}_{17}^{37}$Cl  和(7)${\;}_{17}^{35}$Cl质子数相同,中子数不同,故互为同位素,
故答案为:(2),(5)和(8);(5)和(8);(1)和(3);(6)和(7).

点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念,以及热化学方程式的书写,题目难度中等.

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9.下列实验现象预测正确的是(  )
A.
实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.
实验:试管溶液中出现气泡,溶液先出现浑浊后变澄清
C.
实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.
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10.(1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化 碳气体和液态水时,放出的热量为 5×105kJ.试写出丁烷(C4H10)燃烧热的热化学方 程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol.
(2)丁烷 (C4H10)的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有4种.
(3)如图所示,装置Ⅰ为丁烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸),通过装置Ⅱ(电解池)制取金属镁.
①b 电极为正极,a 处电极上发生的电极反应式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+;装置Ⅰ工作后,溶液 pH变小 或“不变”)(填写“变大”“变小”
②电解熔融MgCl2结束后,装置Ⅱ中的石墨d处生成镁,另一产物在石墨c处生 成.则b、c两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为1:2.
(4)烯烃A是2‐丁烯(CH3CH=CHCH3)的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢 气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A 分子中能够共平面的原子 最多为8个,写出A与溴的四氯化碳反应的化学方程式

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7.碘在科研与生活中有重要应用.某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
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I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6(快)
(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号体积V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2mL,理由是理由是保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的.
(2)已知某条件下,浓度c(S2O2-8)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O2-8)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注).
(3)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O2-3与S2O2-8初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O2-3):n(S2O2-8)<2:1.
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该电池反应为:2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H
已知:
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4LiI(s)+O2(g)═2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
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14.下列物质中,互为同分异构体的是(  )
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9.1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法不正确的是(  )
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D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、锗等

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10.能存储大量电能的铝--空气电池工作原理如图1(电解池是电池的用电器)所示.
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(3)该电池的优点是能存储大量电能,环保、安全,产生铝的化合物是重要化工原料.与燃料电池相比,该电池不足之处是(写出一点即可)该电池需更换铝电极,是一次释放电能的化学反应装置,而燃料电池的燃料和氧化剂连续由外部供给,是可连续发电的装置;该电池工作产生的 Al2O3[或Al(OH)3]会降低电极放电效率,燃料电池的产物可不断排出,能量转化率超 80%.
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(5)在图2的坐标中画出该混合溶液 pH 随转移电子物质的量发生变化的曲线(不考虑气体在水中溶解,纵坐标不必标 pH 具体数值).
(6)当转移电子物质的量由 3mol 增至 4mol 时,溶液 pH 变化的原因电解水使 c(H2SO4)增大,溶液pH减小.

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