【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）
A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____；
B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。
【答案】500mL容量瓶 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高
【解析】
(1)依据实验室常用容量瓶的规格分析判断；
(2)溶解和转移时使用到玻璃棒；
(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO45H2O的质量；
(4)依据c=
分析判断。
(1)配制490 mL 0.1 mol/L CuSO4的溶液应该选用500mL容量瓶，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
(2)溶解时使用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
(3)需要的CuSO45H2O的质量m=c×V×M=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
(4)A.溶液配制过程中需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
B.定容时，若眼睛俯视，会导致所配溶液的体积偏小，依据c=可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该分子可与2molNaOH反应。
（3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。
盐酸利多卡因
已知：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加热 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“
”、“
”、“
”
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )
A. 空气量越多越好B. 应通入适量空气
C. 固体燃料燃烧前要粉碎D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。
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【题目】【化学-有机化学基础】利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
，鉴别I和J的试剂为______________________。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C. 
分子中含有1个手性碳原子
D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
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【题目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
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