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【题目】在一定条件下,下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是(

A.氢氟酸B.浓硫酸

C.烧碱D.氟气

【答案】B

【解析】

ASi4HF=SiF42H2SiO24HF=SiF42H2O,故A不选;

B.浓硫酸与硅、二氧化硅均不反应,故B选;

CSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,故C不选;

DSi2F2=SiF4,故D不选;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后,将产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重1.05 g

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与硫酸铁不反应的是( )

①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液

④偏铝酸钠溶液 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验:

①称取样品0.9291 g,加入过量20% NaOH溶液,加热煮沸一段时间,生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂,用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

②另称取样品0. 9291 g,加过量1.5 mol·L-1 H2SO4,微热溶解。加入3 g NaHSO3,搅拌,使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间,然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定(还原产物为Mn2+),终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

(1)在实验②中,煮沸的目的是____

(2)KMnO4滴定时,将VO2+氧化为五价的VO2+,该反应的离子方程式为____

(3)根据实验结果,确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁,则化为铜”的记载,曾青可能是碳酸铜一类物质,把其溶于酸中得溶液,当把铁粉投入此溶液即可得铜。

(1)根据学过的化学知识,写出该过程的离子方程式:________

(2)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2。Cu2+ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___

(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 气体至溶液呈微酸性,析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为 _____________

(4)CuNH4SO3 与足量的硫酸混合并微热,得到金属Cu等物质,本法制得的Cu呈超细粉末状,有重要用途,写出该反应的离子方程式________,若该反应在密闭容器中进行,且酸量充足,计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______,理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各类烷烃中,一氯代物只有一种的是(  )

A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是( )

①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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