Question

下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可说明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．