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    【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

    （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

    （3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

    （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

    （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

    【答案】（1）N＞O＞C

    （2）sp2 正四面体

    （3）

    （4）2NA

    （5）H2O＞H2Se

    （6）Cu3N 6 103/4a3NA

    【解析】

    试题分析：根据题给信息， A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，则A为H，B为碳，D为氧，则C为氮元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E为Se，F元素的原子序数为29，F为铜。则

    （1）同周期自左向右第一电离能逐渐减小，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素，则B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

    （2）CO32-中心原子碳原子的价层电子对数＝3+，因此其杂化轨道的类型为sp2杂化；NH4+的空间构型为正四面体。

    （3）Se的原子序数是34，则根据核外电子排布规律可知基态Se原子的价电子排布图为；

    （4）CN-离子中C、N间为C≡N，1mol CN－中含有π键的数目为2NA；

    （5）水分子间存在氢键，则氢化物沸点为H2O＞H2Se；

    （6）根据晶胞的结构可知黑球是Cu，其个数是，白球是N，其个数为，所以化合物的化学式Cu3N；顶点的N3-（1/8）对应的三条棱上有3个Cu+（1/4），故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=（2a）3cm3，质量为206/NA，故密度为103/4a3NA。

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    CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH

    （1）有机玻璃的结构简式是 ．

    （2）B分子中含有的官能团是 （填名称）．

    （3）由B转化为C的反应属于 （填序号）．

    ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应

    （4）C的一氯代物D有 种结构（—COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）．

    （5）由A生成B的化学方程式是 ．

    （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式： ．

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    G为；

    请回答下列问题：

    （1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。

    （2）第②步反应的化学方程式为__________________________。

    （3）第③步反应的化学方程式为__________________________。

    （4）写出F的结构简式_____________。

    （5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有

    __________________________。（填步骤编号）

    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。

    ①只含一种官能团；

    ②链状结构且无—O—O—；

    ③核磁共振氢谱只有2组峰。

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    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

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    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

    （5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

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