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    已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态．解决下列问题：

    (1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模．请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

    ________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有________；

    (2)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为________；

    如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H2为________L；

    (3)在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液．如要处理800 kg含Au　1.97％的废液，则理论上需NaBH4的质量________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)1　16　8　7　4　7　Na

    　　(2)NaBH4＋2H2OBO2－＋4H2↑　44.8

    　　(3)2.28×105


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    体系
    pH[    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    根据要求回答下列问题：
    （1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

    已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-CN还原为-CH2NH2

    （1）关于化合物D的说法错误的是_______________

    a．1molD最多可与3molH2发生加成反应    b．可以与盐酸发生反应

    c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色           d．是烃的含氧衍生物

    （2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。

    （3）E的结构简式为______________________。

    （4）合成路线中设计反应①和③的目的是____________________________________________

    （5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。

    已知：

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

    A→B→C…→H．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：

    （1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

          Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

    （2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

    如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

    （3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

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    （1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：

          Na2B4O7＋     Na＋     H2＋     SiO2=      NaBH4＋     Na2SiO3

    上述反应中发生氧化反应的物质有          ；

    （2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；

    如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为          L；

    （3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以    BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。

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