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. 下列反应的离子方程式正确的是

    A.铝粉投入到少量NaOH溶液中:2Al +2OH-= 2AlO2- + H2

B.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++ 2H2O

D.铁粉加入三氯化铁溶液中: Fe +2Fe3+ = 3Fe2+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反应类型
加成反应
加成反应

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反应类型
加聚反应
加聚反应

CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH

CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
脱水剂
脱水剂
.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液,该操作叫
洗气
洗气
,反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化学 来源:飞龙中学高2007级应届班第二次月考试卷、化学试题(人教版) 人教版 题型:013

下列反应的离子方式式正确的是

[  ]

A.

向小苏打溶液中滴加醋酸:

B.

氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热:

C.

单质铜与稀硝酸反应:

D.

氢氧化钠溶液中通入足量

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科目:高中化学 来源:2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ,反应的离子方程式为                            
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:                   
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为         
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        

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科目:高中化学 来源:2014届江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

--

I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是        ,反应的离子方程式为                            

Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:                   

(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为         

(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广西省高三第二次月考化学试卷 题型:填空题

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为          ,其Y分子属于             (填“极性”、“非极性”)分子。

(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式                   

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式         。

(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为         

 

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