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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________

(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________

(4)G的分子式为______________

(5)HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

【答案】 三氟甲苯 浓硝酸/浓硫酸、加热 取代反应 吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 C11H11F3N2O3 9

【解析】(1)反应①发生取代反应,应取代苯环取代基上的氢原子,根据B的结构简式,A为甲苯,即结构简式为:,C的化学名称为三氟甲苯;

(2)反应③是C上引入-NO2,且在对位,C与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到,此反应类型为取代反应;(3)根据G的结构简式,反应⑤发生取代反应,Cl取代氨基上的氢原子,即反应方程式为:;吡啶的作用是吸收反应产物的HCl,提高反应转化率;

(4)根据有机物成键特点,G的分子式为:C11H11O3N2F3

(5)-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基在苯环上有3种位置,-CF3和-NO2处于间位,另一取代基在苯环上有4种位置,-CF3和-NO2属于对位,另一个取代基在苯环上有2种位置,因此共有9种结构;

(6)根据目标产物和流程图,苯甲醚应首先与混酸反应,在对位上引入硝基,然后在铁和HCl作用下-NO2转化成-NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2g)+O2g2SO3gΔH0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )

A. 表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。

⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:

____________________________________________________________

⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________

⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时,电池的正极反应式为_______________;充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为___________________

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题

1NaClO2Cl的化合价为________.

2写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.______________________________________

3“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时,为除去其中的Mg 2+Ca 2+,要加入的试剂分别为__________________。最后再加入的一种试剂,其目的是__________.(用离子方程式表示)

4“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中氧化产物是_____________.

5“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)

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【题目】下列说法正确的是 (  )

A. 副族中没有非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D. 除短周期外,其他周期均有18种元素

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【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )

A. 有7个周期,18个族

B. 第IA元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB

D. 第七周期若排满,最多可排50种元素

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【题目】如图装置进行实验,将液体a逐滴加入到固体b中,则下列叙述不正确的是

A. 若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色

B. 若a为浓硫酸,b为木炭,c中盛有苯酚钠溶液,则c中出现白色浑浊

C. 若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛A1C13溶液,则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解

D. 若a为稀盐酸,b为大理石,c中盛有BaCl2溶液,则c中溶液不变浑浊

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【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH342+。回答下列问题:

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式:__________________________

(2)锌和氢氧化钠溶液反应后,溶液中锌元素的存在形式为_________(用化学式表示)。

(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________

① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水

(4)在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式:__________

(5)某混合物,含有,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

①写出固体的化学式: __________

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式:___________________________________________

写出反应①的离子方程式:_________________________________________

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