精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用.
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
 
(填“前”或“后”)加入.
②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
 

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
 
.从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
 
考点:金属冶炼的一般原理,高炉炼铁
专题:元素及其化合物
分析:①因为Cr易被氧化,为防止Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后,若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去;
②炼钢时,加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分;
③炼铁和炼钢生产中,CO是主要的还原剂,故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳气体易燃烧来解题;
解答: 解:①因为Cr易被氧化,为Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后,若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去,
故答案为:后;
②炼钢时,加入硅、锰和铝,可与氧气反应,且能改变合金的性质,起到脱氧和调整钢的成分的作用,
故答案为:脱氧和调整钢的成分;
③炼铁和炼钢生产中,CO是主要的还原剂,故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳会引起中毒,故需对其进行尾气处理.一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料,
故答案为:CO; 燃料(或还原剂).
点评:本题考查工业炼铁,题目难度不大,注意把握反应的原理,注重相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下述实验能达到预期目的是(  )
实验内容实验目的
分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+比较氯和硫的非金属性强弱
混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2
将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中鉴别浓硫酸和稀硫酸
A、②④B、①③C、①②D、①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如图.(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
 

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
 

(3)反应②的化学方程式为
 

(4)反应⑤的化学方程式为
 

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题;
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1,、K2的大小,K1
 
K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的化学平衡常数的值为
 
.当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的v(N2
 
v(N2(填写“>”、“=”或“<”=)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为单质,且为空气的主要成分之一;D为黄绿色气体;E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一,其余为化合物.它们存在如图所示的转化关系,反应中生成的次要产物均已略去.
(1)指出MnO2在反应中的作用:反应①中是
 
剂,反应②中是
 
剂.
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是
 
;若反应①是在常温条件下进行,则A是
 

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
 

(4)写出B与F反应的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).经4min后测知D的浓度为0.5mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.125mol?L-1?min-1,此时A的物质的量浓度为
 
,B的平均反应速率为
 
,x值是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),试回答下列问题.
①已知:CH4(g)+
3
2
O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H1
H2(g)+
1
2
O2(g)?H2O(g)△H2
则CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的△H=
 
(用含△H1、△H2的式子表示)
②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)?CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,且T2>T1,则上述反应的△H
 
0(填“<”、“>”、“=”,下同),A、B处对应平衡常数(KA、KB)的大小关系为KA
 
KB
③维持温度T2,将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,平衡时达到B点,测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=
 
,下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
(填写序号)
A.容器内CH4﹑H2O﹑CO﹑H2单位物质的量之比为1:1:1:3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v(CO)=v(H2
④在上述B点平衡基础上,向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体,使之在C点重新达平衡,此时测得CO有0.03mol,则a=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3g A与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题:
(1)燃烧产物中CO的质量是多少?
(2)2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(3)该有机物的蒸气对氢气的相对密度为23,确定该有机物的分子式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒    B.托盘天平     C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.胶头滴管     G.50mL烧杯    H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为
 
mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
 

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
 

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5)在实验过程中出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时,应
 

②加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案