【题目】某含苯环的烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A分子中最多有__________________个原子在同一个平面上。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________。
(3)在一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式________________。
(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____。
【答案】 16
【解析】
(1)根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量,进而计算C、H原子数目,可知分子式,进而可判断其结构;
(2)该物质含有碳碳双键,能与溴发生加成反应;
(3)一定条件下,A与氢气反应,可得乙苯或乙基环己烷,结合含氢量判断;
(4)含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚苯乙烯。
(1)1分子A中含有碳原子个数为104×92.3%/12=8,氢原子个数为(10412×8)/1=8,则分子式为C8H8,该物质含有苯环,因此是苯乙烯,由于碳碳双键和苯环均是平面形结构,所以A分子中最多有16个原子在同一个平面上;
(2)该物质含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,因此与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为;
(3)一定条件下,A与氢气反应,可得乙苯或乙基环己烷,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,结构简式应为,该化合物中碳的质量分数为96/112×100%=85.7%,符合题意;
(4)A分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,即。
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【题目】下列物质一定属于同系物的是( )
① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧
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【题目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反应一段时间后,电解液的pH升高
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【题目】当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2:5进行反应时,溶液中XO4- 被还原为较低价态离子,则X元素的化合价变为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质,研究表明催化剂有吸附和解吸过程。
(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示:
①吸附后,能量状态最低的是________________(填字母序号)。
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是____________________;c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。
(2)二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂,请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式____________________、___________________。
(3)将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应,达到平衡后,N2的体积分数为_______。
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【题目】已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃烧热为____________,其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
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【题目】某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()
A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.Cl-
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【题目】一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是( )
A. 10 s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1
B. 该反应达到平衡时6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s内,反应放出的热量为0.1a kJ
D. 10 s时,H2O的反应速率为0.012 mol·L-1·s-1
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