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【题目】氧硫化碳(COS,结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫,其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:

①氢解反应:COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)氧硫化碳的电子式为____________

(2)CO2H2能反应生成COH2O(g),写出该反应的热化学方程式______________

(3)在密闭恒温(高于100)恒容装置中进行水解反应,下列能说明达到平衡状态的是___________________

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. COS(g) 的浓度不变

(4)①上述氢解反应的平衡常数K随温度降低而________(增大减小”)

②某温度下,体积为2L的恒容体系中,物质的量分别为m moln molCOS蒸气和H2气发生氢解,已知COS的转化率为α,则该温度下的平衡常数K=___________(mnα等符号表示)

(5)某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响,得到如图图像:

COS水解的最佳温度是 __________ ;理由是 ________

【答案】 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+42kJ/mol D 减小 2 /(1-α)(n-mα) 300 催化剂活性高,转化率很大

【解析】

1)氧硫化碳是共价化合物,碳原子分别与氧原子、硫原子之间形成2个共用电子对;

2)已知①COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol

COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

根据盖斯定律,①-②得: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),据此计算△H3并写出热化学方程式;

3)可逆反应的正逆反应速率相等,某一成分的百分含量保持不变的状态,可逆反应处于平衡状态;

4)①氢解反应的正向是吸热反应,降低温度平衡逆向进行;

②假设反应容器体积为V LCOS起始物质的量为m,转化率为a,则变化量为m a,列出三段式:

将数据代入平衡常数表达式即可;

5)由图中信息分析300℃时COS的转化率最高,催化剂的活性最强。

(1)氧硫化碳是共价化合物,碳原子分别与氧原子、硫原子之间形成2个共用电子对,其电子式为

故答案为:

(2)已知①COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol

COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

根据盖斯定律,②得: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3= ΔH1 ΔH2= + 7kJ/mol(-35 kJ/mol)=+42kJ/mol,反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+42kJ/mol

故答案为:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+42kJ/mol

水解反应:COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) 反应的特点是生成物和反应物都是气体并且是等物质的量的反应,

混合气体密度不再改变 ,因为反应物和生成物都是气体,反应前后气体的总质量不变,容器又是恒容的,所以密度不变不能作为平衡的依据,故A错误;

该水解反应是等物质的量的反应,反应前后气体的总物质的量不变,容器的体积不变,所以任意时刻压强不变,故B错误;

该水解反应是等物质的量的反应,反应前后气体的总物质的量不变,反应物和生成物都是气体,反应前后气体的总质量不变,得出平均摩尔质量不变,故C错误;

COS(g) 的浓度不变,说明正逆反应速率相等,处于平衡状态,故D正确;

故选:D

(4)假设反应容器体积为VLCOS起始物质的量为m,转化率为a,则变化量为ma,则

则平衡常数K== 2 /(1-α)(n-mα)

故答案为:2 /(1-α)(n-mα)

(5)由图中信息分析300℃时COS的转化率最高,催化剂的活性最强,则COS水解的最佳温度是300℃,此时催化剂活性高,转化率很大,

故答案为:300℃;催化剂活性高,转化率很大。

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【题目】已知:A为正盐,常温、常压下,BCDEGHI均为气体,其中DGH为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体IH为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。CJ的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均己略去。

1)写出它们的化学式:A__C__J__

2)写出②的离子反应方程式:__

3)写出③的化学反应方程式:__

4)红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式:__

5J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为:__

6)若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应,则最终得到气体(NONO2)的总物质的量为__mol

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a. b. c.相等

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a.升高 b.降低 c.不变

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(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________

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[实验目的]制取乙酸乙酯

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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是________(选填”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________

[实验步骤]

.按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;

.将试管固定在铁架台上;

.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

.用酒精灯对试管①加热;

.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤Ⅰ安装好实验装置,加入样品前还应检查_____________

(2)写出试管①中发生反应的化学方程式:____________(注明反应条件)

(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________

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【题目】工业上,通常采用电解法处理酸性废水中的,装置示意图如图所示。下列说法正确的是

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【题目】氢、氮、氧、硫,镁,铁、铜,锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

1)某同学根据已学知识,推断Mg基态原子的核外电子排布为,

该同学所画的电子排布图违背了________________________________

2Fe位于__________________区,Fe2价电子排布式为_____________

3MgCO3的分解温度____ BaCO3 (填“>” 或、“<”

4CNO元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

51mol[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为___________

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A.热稳定性:NH3 >PH3,原因是NH3分子间存在氢键,而PH3分子间存在范德华力

BSO2CO2的化学性质有些类似,但空间结构与杂化方式不同

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D.熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小

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