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下列各组顺序的排列错误的是

A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ B.沸点:H2O< H2S < H2Se

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.熔点:SiO2>NaCl>CO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); △H=-48.40kJ·mol-1

B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是

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科目:高中化学 来源:2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6分)化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。

请回答下列问题:

(1)A的分子式为

(2)光谱测定显示,A分子结构中含有苯环且不存在甲基(一C H3),则A的结构简式为

(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

分组实验

催化剂

10mL 5% H2O2溶液

10mL 2% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

(2)实验①和②的目的是

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是

(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论: 环境能增大H2O2分解的速率; 环境能减小H2O2分解速率.

(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因: ,计算H2O2的初始物质的量浓度为 .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中对应关系正确的是

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三普通班8月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为:2H+ + 2e-= H2↑

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三9月调考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是

A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大

B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/L

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+):②<③<①

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。

(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式

(2)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+ O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(p)变化的示意图。

(3)1600℃时,反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)的平衡常数K=1.0×108。经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器,并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO的浓度为 mol/L(结果保留两位有效数字)。

(4)以CO和O2为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式

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