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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。

1)实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________

2)欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为: __________________(按气流方向,用小写字母表示,包括发生装置和尾气处理)

3)硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ,将上述收集到的NH3充入注射器X中,打开K1,将X中气体推入Y,关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物,请写出该过程的化学方程式:_____________________Y中的现象是__________________________K2始终保持闭合)

4)标况下,25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应,收集到NONO2混合气体共8.96L,则NONO2的体积比为_____________ ,表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O adcfei 8NH3+6NO27N2 +12H2O 红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠 1:1 0.8mol

【解析】

1)实验室用NH4ClCa(OH)2固体反应制氨气。

2)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸。

(3)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气。

(4)根据转移电子相等计算生成NONO2和物质的量,根据氮原子守恒计算表现酸性的硝酸的物质的量。

1)实验室用NH4ClCa(OH)2固体反应制氨气,化学方程式为:

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

2)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸,所以正确的连接顺序为 a→d→c→f→e→i,故答案为:adcfei

3)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气,化学方程式为8NH3+6NO27N2 +12H2O,看到现象为:红棕色气体慢慢变浅,玻璃管内璧上有小水珠;故答案为: 8NH3+6NO27N2 +12H2O;红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠。

425.6g铜粉的物质的量为0.4mol,标况下,8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,设NONO2和物质的量为分别xyx+y=0.4mol2×0.4mol= 3x+y,解得x=y=0.2mol,则NONO2的体积比为1:1,根据氮原子守恒知,表现酸性的硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)]= 0.4mol×2=0.8mol,故答案为:1:1 0.8mol

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请回答:

中含有的官能团名称是______________

的反应类型为______________

写出反应的化学方程式:_____________________________________________

下列说法错误的是_____________

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周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是_____

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