【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
(1)实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________
(2)欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为: __________________(按气流方向,用小写字母表示,包括发生装置和尾气处理)。
(3)硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ,将上述收集到的NH3充入注射器X中,打开K1,将X中气体推入Y,关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物,请写出该过程的化学方程式:_____________________,Y中的现象是__________________________(K2始终保持闭合)
(4)标况下,25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应,收集到NO和NO2混合气体共8.96L,则NO和NO2的体积比为_____________ ,表现酸性的硝酸的物质的量为_________mol。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O adcfei 8NH3+6NO27N2 +12H2O 红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠 1:1 0.8mol
【解析】
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气。
(2)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸。
(3)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气。
(4)根据转移电子相等计算生成NO和NO2和物质的量,根据氮原子守恒计算表现酸性的硝酸的物质的量。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应制氨气,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸,所以正确的连接顺序为 a→d→c→f→e→i,故答案为:adcfei 。
(3)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气,化学方程式为8NH3+6NO27N2 +12H2O,看到现象为:红棕色气体慢慢变浅,玻璃管内璧上有小水珠;故答案为: 8NH3+6NO27N2 +12H2O;红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠。
(4)25.6g铜粉的物质的量为0.4mol,标况下,8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,设NO和NO2和物质的量为分别x,y,x+y=0.4mol,2×0.4mol= 3x+y,解得x=y=0.2mol,则NO和NO2的体积比为1:1,根据氮原子守恒知,表现酸性的硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)]= 0.4mol×2=0.8mol,故答案为:1:1 ;0.8mol。
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【题目】已知烃A在标准状况下的密度为,B能与溶液反应,D为生活中常见的物质,E物质具有芳香气味,它们的转化关系如图所示:
请回答:
中含有的官能团名称是______________。
的反应类型为______________。
写出反应的化学方程式:_____________________________________________。
下列说法错误的是_____________。
A.A和B都能使溴水褪色
B.C和D的水溶液都能使蛋白质变性
C.可用新制碱性悬浊液鉴别B、C、D三种物质
D.除去E中的少量B,可用饱和NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】观察下列实验装置图,试回答下列问题:
① ② ③ ④
(1)图中③实验操作的名称是__________________;
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________,____________________;
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
a、从海水中提取蒸馏水:____________,
b、分离氯化钠和水:________________,
c、分离碳酸钙和水:________________,
d、分离植物油和水:________________;
(4)装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料
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【题目】下表为元素周期表的一部分,回答下列有关问题(填写化学符号):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑴ | ⑻ | ⑵ | |||||
三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑼ | ||
四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
(1)⑴-⑿元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是_____。
(2)元素⑼在周期表中的位置_______________,若⑻的一种核素中含有10个中子,用表示该原子:______________。
(3)在⑴-⑿元素中,原子半径最小的是______________,原子半径最大的是__________。
(4)第三周期简单阴离子半径最大的离子是____________
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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法,直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
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