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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

    分析 A．二氧化硅为原子晶体，存在Si-O极性共价键；
    B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；
    C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；
    D．金属晶体也含有金属阳离子；

    解答 解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si-O极性共价键，故A错误；
    B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；
    C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；
    D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：
    第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
    第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，请说明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
    第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
       另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
    第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
    B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
    C．25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
    D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
    A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
    C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
    A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
    （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
    ①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
    （友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（　　）
    A．难溶的共价化合物B．是离子化合物
    C．是一种强电解质D．具有较强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3；
    （2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．

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