如图所示.在用锌片.铜片和稀硫酸组成的原电池装置中.下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

A 错误，铜电极上的反应为2H^＋+2e^－=H₂↑
B 错误，放电时溶液中的阳离子向铜片移动
C 错误，电池工作一段时间后溶液的pH值升高
D 正确，锌片比铜活泼，做负极。

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B．①④

C．②③

D．②④

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D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。