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    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

    ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

    A.①②B.②③C.③④D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①错误；

    ②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故②正确；

    ③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③错误；

    ④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故④正确；

    故答案为D。

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    A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定

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    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

    A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

    C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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    【题目】铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：

    A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。

    请回答下列问题：

    （1）Li3N水解的化学方程式为__________________。

    （2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

    （3）)装置D的作用是_______________。

    （4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

    （5）测定氮化锂的纯度。

    假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

    ①判断滴定终点的现象是___________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

    ③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。

    (1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molN2(g)和3molH2(g)

    2molNH3(g)

    平衡时c(NH3)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出18.4kJ

    吸收akJ

    ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。

    A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变

    C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

    ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。

    A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积

    ③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

    (2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。

    (3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:

    反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

    ①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

    ②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

    B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

    C. 反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键

    D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化

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    A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜

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