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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化
    B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应
    C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物
    D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

    分析 A．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇；
    B．蛋白质含-CONH-，可发生水解反应；
    C．二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子；
    D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）均含1个-COOH，均符合CnH2nO2．

    解答 解：A．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故A错误；
    B．蛋白质含-CONH-，可发生水解反应生成氨基酸，属于取代反应，故B正确；
    C．二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4种，故C正确；
    D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）均含1个-COOH，均符合CnH2nO2，结构相似，均为饱和一元羧酸，互为同系物，故D正确；
    故选A

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同系物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    （2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H++2e-═H2↑．
    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
    A．原电池反应的过程中一定有电子转移
    B．原电池装置需要2个电极
    C．电极一定不能参加反应
    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：W＞Z＞R
    B．XR与XRZ均为强酸
    C．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
    D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K2FeO4：

    ①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
    ②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
    步骤2：准确童取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO4-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO4-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，转化为Fe（OH）3和Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①步骤2中准确资取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    ③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
    （4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
    下列说法正确的是A、D（填字母）．
    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+H+═H3FeO4+
    D．将H2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（　　）
    A．B．C．D．
        
    蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）
    A．回收水性电解液可制取锂
    B．可将有机电解液改为水溶液
    C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中
    C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数
    D．四种原子中，Z的原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　　）
    A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1
    C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1

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