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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
     （填“大”、“小”或“不能确定”）．
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；
    （2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
    （2）此时的浓度商Qc=
    0.01×0.03
    0.01×0.05
    =0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，故答案为：小．
    点评：本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用生理盐水的浓度是（　　）
    A、3%～5%B、0.9%
    C、35%～40%D、75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）
    A、刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大
    B、达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变
    C、达到新的平衡时：c（A）：c（B）：c（C）仍为1：1：2
    D、达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：

    试回答以下问题：
    （1）温度25℃水的离子积为1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，则 a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 断 的 理 由 是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
    ①若所得混合液为中性，则 a：b=
     
    ．②若所得混合液 pH=2，则 a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）2固体的质量增多，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入NH4Cl固体
    C、通入HCl气体
    D、加入1mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的两个装置中，溶液的体积 均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L．工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、产生气体的体积：①＞②
    B、溶液的pH变化：①增大，②减小
    C、电极上析出固体物质的质量：①＞②
    D、电极反应式：①的阴极：Cu2++2e-═Cu，②的负极：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
    （1）为了得到光亮的银镜，试管应先用
     
    溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净．
    （2）配制银氨溶液时向盛有
     
    溶液的试管中逐滴滴加
     
    溶液，边滴边振荡，直到
     
    为止．有关反应的化学方程式为：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）加热时应用
     
    加热．产生银镜反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
    （2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
    ①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
     
    ；
    ②实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
     
    构型，BCl3分子是
     
    构型．
    （3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，图1为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在单层晶面上
    N
    Fe
    原子数之比为
     
    ．
    （5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出图2中哪个为立方最密堆积
     
    （填“A”或“B”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：
     
    ．
    （2）A、B、H的化学式：A
     
    、B
     
    、H
     
    ．
    （3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    ②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：
     
    ．
    ③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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