Question

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

Answer 1

【答案】36.5% 11.8 mol·L－1 1 mol·L－1 2.6 5.85

【解析】

（1）n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c(HCl)==mol/L=11.8mol/L，故答案为36.5%、11.8mol/L；

（2）根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1，故答案为1molL-1；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为2.6；

（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL-1=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol-1=5.85g，故答案为5.85g。