Question

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO₂和3.6gH₂O下列说法正确的是（　　）

• A、一定有乙烯
• B、一定有甲烷
• C、可能有丙烯
• D、可能有乙烷

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答： 解：标准状况下3.36LCO₂的物质的量为：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，3.6gH₂O的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C_1.5H₄，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以B正确；可能含有乙烯、丙炔，一定不含丙烯、乙烷，所以ACD错误，
故选B．

点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．