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    下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

    A． B．

    C． D．

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，错误；B、2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，错误；C、符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，正确；D、2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，错误，答案选C。

    考点：考查原子结构中基态原子的电子排布

     

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    废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是

    A. H2O2 B. NH4Cl C. NaCl D. 浓H2SO4

     

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    Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）

    A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

    D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

     

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    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)

    A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族

    B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

    C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）

    A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl

    C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ；试管口安装一长导管的作用是 。

    （2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 ， 。

    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的方法是 (需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）

    A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯

    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

    D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液

    的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH＝9

    b

    c

    0.2

    pH＝7

     

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

    ②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

    ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

    （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．加了催化剂   b．缩小容器体积  

    c．降低温度   d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）

    a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

     

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