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    在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    正反应  是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填“大于”“等
    于”或“小于”）．
    （3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”
    或“不”）．
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
    （2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
    （3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
    解答： 解：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
    故答案为：大于；放热；
    （2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
    故答案为：大于；
    （3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，题目难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为
     
    ，其基态原子的核外电子排布式
     
    ；
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是
     
    ．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为
     
    ．
    （5）该电池正极反应为
     
    ．
    Ⅲ．（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为
     
    ，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B～K十种有机物之间发生的转化关系如下：

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    J生成K
     

    反应①
     

    J与足量碳酸钠溶液反应：
     
    ．
    （2）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ．含有苯环                       
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1molNaOH反应，其结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值为7．则原醋酸溶液中的C（H+）
     
    原氢氧化钠溶液中的C（OH?）．m和n的大小关系是m
     
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若该溶液中由体积相等的amol?L-1稀盐酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前a
     
    b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的离子浓度大小关系：（NH4+）
     
    c（Cl-）．用含a和b的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：

    （1）实验室通常用MnO2制取气体
     
    发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用
     
    （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为
     

    （2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     

    （3）写出反应③的化学方程式
     
    +8X↑，K的化学式为
     
    ，X的化学式为
     
    ．
    （4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟
     
    酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有
     
    ．
    （5）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（　　）
    A、电离程度：HCN＞HClO
    B、pH：HClO＞HCN
    C、NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
    D、酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（CN--）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示正确的是（　　）
    A、用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566.0kJ?mol-1
    C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-、I-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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