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    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)

    A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2+3H2↑

    B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+

    C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+ CO32-

    D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A．铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2+3H2↑，故A正确；

    B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；

    C．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-，故C错误；

    D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）

    A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

    B.CuO＋H2Cu＋H2O

    C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为

    A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

    B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

    C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

    D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度℃

    浓度/(mol·L－1)

    体积/mL

    浓度/(mol·L－1)

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H2C2O4转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

    （4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。_____________

    （5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。

    猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

    猜想b：________________________________________。

    若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________

    A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

    A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

    B. SO3浓度为0.25 mol·L－1

    C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

    D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

    ②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

    ③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

    ④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

    回答下列各问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是___。

    （2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    （1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

    （2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.基态Cr原子有6个未成对电子

    B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

    C.BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

    D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。

    （2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。

    （3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。

    （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。

    （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

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