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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、32 g O2所含的原子数目为NA
    B、0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子
    C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D、0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．32g氧气的物质的量1mol，1mol氧气分子中含有2mol氧原子；
    B．0.5mol水分子中含有1mol氢原子、0.5mol氧原子；
    C．根据N=nNA计算出含有的分子数；
    D．根据n=
    N
    NA
    计算出0.5NA个氢气分子的物质的量．
    解答： 解：A．32g氧气的物质的量1mol，含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A错误；
    B．0.5molH2O含有1mol氢原子、0.5mol氧原子，含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子，故B正确；
    C．1 mol H2O分子中含有NA个水分子，故C正确；
    D．0.5NA个氢气分子的物质的量为：
    0.5NA
    NA
    =0.5mol，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
    A、灯光明暗程度不变
    B、灯光变暗或不亮
    C、灯光变亮
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是（　　）
    物质Fe（OH）2 Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
    A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
    B、该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C、当pH=10时，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1
    D、向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，则混合气体中CO和CO2的质量比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）
    a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②
    A、abcB、bcd
    C、abcD、abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B、16gCH4所含原子数目为NA
    C、17gNH3所含电子数目为NA
    D、18g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    B、2g H2含1mol H
    C、氧气的摩尔质量是32 g/mol
    D、3.01×1023个SO2分子的质量为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B、根据水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
    C、根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）用最简式表示B、C合金的组成
     
    用元素符号表示）．
    （3）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ，[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为
     
    ．
    （4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是
     
    ，
     
    ．
    （5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ，Q属于
     
    晶体．

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