【题目】电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是( )。
A.Cu和Cl2B.H2和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1molL﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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【题目】六苯乙烷为白色固体,其结构如下图。下列有关说法中不正确的是 ( )
A. 它是一种芳香烃,易溶于乙醚中
B. 它的分子式为C38H30,是非极性分子
C. 它的一氯代物只有一种
D. 在同一平面上的碳原子最多有14个
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【题目】有机物结构中存在两个碳碳双键的烯烃称为二烯烃,二烯烃有一种共轭二烯烃,如1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2),它与Cl2加成时可生成两种产物:
--CH=CH2、-CH=CH-。环辛四烯()结构中也存在共轭结构,其性质与二烯烃相似,试回答下列问题:
(1)环辛四烯的分子式为___________________。
(2)仔细观察1,3-丁二烯的加成产物,试写出环辛四烯与Cl2 1∶1的加成产物(可以不填满,也可以增加)
_________________,___________________。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中的位置 。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 (用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。
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【题目】某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%,该烃的质谱图显示,分子离子峰的质荷比为84,该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是( )
A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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