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【题目】在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【答案】C

【解析】

反应速率比等于系数比A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1,10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1

反应速率比等于系数比A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则B的反应速率是0.04 mol·L﹣1·s﹣1,10s内B的浓度变化是0.04 mol·L﹣1·s﹣1 10s=0.4 mol·L﹣1,则10s后容器中B的物质的量是4mol-0.4 mol·L﹣1 2L=3.2mol,故选C。

练习册系列答案
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【题目】nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nASO3分子

C. 标准状况下,22.4L N2H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

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【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常数为K,则ΔH=________(ΔH1ΔH2表示),K=________(K1K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)_____________________反应(吸热放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A.容器中压强不变   B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L1,则平衡时CO2的浓度为______mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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【题目】不同温度下,三个体积均为1 L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是

容器编号

温度(K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

N2

NH3

H2

T1

3

1

0

2.4

T2

1.2

0.4

0.2

1.2

T1

2

0.2

0.2

A. T1T2

B. 平衡时,容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同

D. 容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行

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A.2B.3C.4D.5

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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

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【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

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B. 四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强

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A. x完全氢化后的产物为q,q的一氯代物有六种同分异构体

B. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上

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