【题目】一定条件下,将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图.下列判断正确的是( )
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
【答案】D
【解析】解:A、反应生成固体D,气体质量和气体体积发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故A错误; B、2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,故B错误;
C、将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过程中A和B的转化率之比为1:1,故C错误;
D、2min内生成0.8mol D,则消耗A的物质的量为1.2mol,故2 min内A的反应速率v(A)= = =0.3 mol(Lmin)﹣1 , 故D正确;
故选D.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤是一种常用的燃料,由于煤燃烧产生的废气中含有SO2等有害气体会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工,或将废气净化后再排放。
(1)如果废气中的SO2进入大气,发生的化学反应方程式是。
(2)上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反应方程式。
(3)废气脱硫后,含量明显增加的成分是 , 它对环境的负面影响是。
(4)检验脱硫后的气体中是否还含有SO2气体的方法是?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是( )
选项 | 足量 | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)2 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 现象相同 | NH3H2O电离出OH﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有副作用。据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为。
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药,但具有副作用,属于剂。
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。
①Al(OH)3:。
②NaHCO3:。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法正确的是( )
A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D.固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有浓度为0.1molL﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a molL﹣1 , b molL﹣1 , c molL﹣1 , 其大小顺序为 .
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3 , 其大小关系为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H2 . 则原合金中有mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
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