下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH是三角锥形
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 |
| B. | NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C. | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 |
| D. | 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为__________;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为____________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)________c(OH-)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。
请回答:
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
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