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    在0℃、1.0×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，得到的有关实验数据列于下表：

    求：(1)盐酸的物质的量浓度；

    　　(2)合金中镁的质量分数．

    答案：
    解析：

    		 (1)设盐酸的物质的量浓度为xmol/L

    (1)设盐酸的物质的量浓度为xmol/L

    依题意：30×10－3×x×＝

    解得：x＝2(mol/L)

    (2)设生成5.60×102mL气体时所需Mg为Amol，Al为Bmol

    即

    解得　A＝0.01　B＝0.01

    合金中Mg的质量分数为

    Mg％＝×100％＝47.1％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
    mol?L-1?S-1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    （请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ：
    A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。

     （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K
    		323
    		373
    K值
    		0.022
    		？
    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
    （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =              。此温度下,K值=       。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为         mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    据此可推测该反应（生成NO2）是        反应（选填“吸热”或“放热”）。

     （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

     

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