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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

    B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

    C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

    D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

    【答案】D

    【解析】本题考查元素周期表的结构及意义

    元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错；

    元素周期表有个周期， 个族，故B错；

    凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错

    凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确

    故正确答案为

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    A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

    D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

    （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

    （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

    （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

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    【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

    A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

    B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

    C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

    D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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    A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

    C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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    （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

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    ②C→D：___________________________；

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    （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

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